Práctica 4: Estequiometría de una neutralización

Resumen:

En esta práctica hemos realizado experimentos para comprobar las causas y consecuencias de las reacciones de neutralización. Para ello, hemos utilizado productos ácidos y básicos que han dado lugar a este tipo de reacciones en las que como supropio nombre indica tenía que quedar un producto neutro. La hemos realizado en el laboratorio del colegio y nos ha servido para comprobar de forma práctica lo que habíamos estudiado con anterioridad. Hemos hecho dos reacciones, la primera hacáimos reaccionar dos perlas de sosa (NaOH) con ácido clorhídrico (HCl) obteniendo así coruro soódico (NaCl) y agua (H2O). En la segunda reacción hicimos reaccionar hidróxdo cálcico (Ca(OH)2) con ácido clorhídrico (HCl) dando lugar a cloruro cálcico (Cl(OH)2) y agua (H2O).

Material utilizado:

Bureta

Vaso de perecipitados

Balanza

Embudo

Papel indicador de pH

Probeta

Fenolftaleína

Hidróxido sódico

Ácido clorhídrico

Trabajo experimental:

NaOH+HCl--->H2O+NaCl

En primer lugar, lo que hicimos para realizar la reacción de neutralización fue coger las dos perlas de sosa y pesarlas. Para ello debíamos seguir un procedimiento que consistía encoger un vidrio de reloj y pesarlo, sin nada. Después cogíamos el mismo vidrio de reloj con las perlas de sosa y hacíamos la diferecia de ambos resultados. La sosa pesaba O,6 gramos. Una vez obtenido esto, diluimos la sosa en 100 cc de H2O. El líquido que salía era transparente, como si solo tuviese agua. Después le añadimos a este vaso de precipitados uas gotas de fenolftaleína, sustancia incolora que al caer en el vaso en el que teniamos la sosa y el agua todo se volvió de un tono entre rosa y morado. Tomamos el papel medidor de pH y comprobamos que la sustancia obtenida era básica. Utilizamos una bureta para echar ácido clorhídrico (25 cc) en el vaso de precicipitados y a medida de echábamos el ácido clorhídrico (gota a gota) se podía ver como la sustancia tornaba de nuevo a transparente. Una vez ocurrido esto y con nuestros conocimientos de clase podíamos saber que aquella sustancia obtenida era agua y sal común.

Ca (OH)2+2HCl--->CaCl2+2H20

Con la siguiente reacción, cogemos 0,4 gramos de hidróxido cálcico para diluirlo posteriormennte en un vaso de precipitados con 100 ml de agua. Obtuvimos una sustancia con un color blanquecino. Como en la reacción anterior echammos unas gotas de fenolftaleína y de nuevo el líquido se vuelve morado. De nuevo con la bureta, añadimos unas gotas de ácido clorhídrico hasta que de repente la suspantica vuelve a ser incolora, siendo así coruro cálcico y agua. Al medir con el papale indicador de pH la sustancia obtenida, era neutra.

Resultados y conclusiones:

Primera reacción:Como ya he comentado durante el trabajo experimental, en la primera neutralización ocurrieron dos cosas muy curiosas, La primera la añadirle la fenolftaleína cuando la sustancia tornó a ese color morado. En ese momento comprobamos el grado de acidez de la sustancia y era básica. Y la segunda y más extraña fue que al añadirle una cierta cantidad de ácido clorhídrico ésta se volvió transparente dando lugar a algo tan normal y tan a nuestro alcance como es el agua con sal, una sustancia neutra.

Segunda reacción:En esta reacción ocurrieron cosas muy similares a la anterior. La única diferencia fue que el color de la sustancia que obtuvimos cuando pusismos el hidróxiudo cálcico con el agua era de un tono blanco. Pero el resto de cosas era exatamnte igual, al añadirle fenolftaléina esta sustancia se volvió morada comprobamos el pH y era unas ustancia básica, etc. Y al final obtuvimos una susntacia neutra.

Cuestiones:

1)Primera reacción:NaOH + HCl ----> NaCl + H2O, ya estaba ajustada

Segunda reacción:Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O, (A=1, B=2, C=1, D=2)

2)Las reacciones químicas que se han llevado a cabo son dos reacciones de neutralización, que son aquellas reacciones formadas por en los reactivos por un ácido y una base y dando lugar a los productos que son sal y agua. Siendo así su esquema: ácido+ base → sal + agua

3)La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución.

Molaridad de la primera disolución:

M = 0,015mol/0,1l=0,15 molaridad

Molaridad de la segunda disolución:

M=0,005mol/0,1litro=0,14 molaridad

4)La disolución es la misma.

5) Tiene sentido utilizarla en la primera reacción de sosa en ácido clorhídrico